Elmodelo de Bohr (y 3) Si habéis seguido mis post anteriores, estáis ahora en mejores condiciones para apreciar la formulación deductiva de Bohr. Se empieza por los postulados, que son los siguientes: 1) Los electrones (-) giran alrededor del núcleo (+) en órbitas estacionarias. 2) En dichas órbitas, el momento angular del electrón Elsegundo orbital está ahora lleno. Por lo tanto, los electrones restantes entrarán en el tercer orbital. Entonces, dos electrones entrarán en el orbital 3s de la tercera órbita y el electrón restante estará en el orbital 3p. Por tanto, la configuración electrónica del aluminio (Al) será 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. En1913, el físico danés Niels Bohr presentó su modelo atómico, una teoría revolucionaria que transformó la comprensión de la estructura de la materia. Su teoría se basa en la idea de que los electrones orbitan alrededor del núcleo en niveles de energía fijos. Antes de la teoría de Bohr, se pensaba que los electrones se movían Modelode Bohr. En 1913 el físico Danés Niels Bohr (1885–1962; Premio Nobel de física, 1922) propuso un modelo teórico para el átomo de hidrógeno que explicaba su espectro de emisión (no de Bohr sino del hidrógeno). Para ello, asumió que el electrón se mueve alrededor del núcleo en órbitas circulares de cierto radio. Elmodelo de Bohr es una teoría atómica que fue propuesta por el físico danés Niels Bohr en 1913. Según este modelo, los electrones en un átomo giran alrededor del núcleo en órbitas circulares con niveles de energía discretos. El número de niveles de energía en el modelo de Bohr depende del número atómico del elemento en cuestión. Configuracionesde electrones. Bohr descubrió el número de electrones en cada caparazón, donde un caparazón son todos los electrones con el mismo número cuántico Elátomo es la unidad más básica de la materia con propiedades de un elemento químico. El átomo es el componente fundamental de toda la materia o sea, todo lo que existe en el universo físico conocido está hecho de átomos. Todo el universo, todas las estrellas, galaxias, planetas y demás cuerpos celestes también están hechos de deThomson. El Modelo Atómico de Thomson (1904) postula que: El átomo está formado por electrones de carga negativa incrustados en una esfera de carga positiva como en un "pudin de pasas". Dichos electrones están repartidos de manera uniforme en todo el átomo. El átomo es neutro de manera que las cargas negativas de los electrones se Elátomo de hidrógeno según el modelo atómico de Bohr:• Tiene un núcleo con un protón. • Tiene un electrón que está girando en la primera órbita alrededor del núcleo. • Si se le comunica energía a este electrón, saltará desde la primera órbita a otra de mayor energía, cuando regrese a la primera órbita emitirá energía en forma de Lateoría de Bohr establece que los electrones giran alrededor del núcleo del átomo en órbitas circulares y estables. Cada órbita corresponde a un nivel de energía diferente, y los electrones pueden saltar de un nivel a uuwa.